Question

【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

Answer 1

【答案】A

【解析】A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2OHY+H3O+，故A正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，HY的电离程度小于HY的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH)>c(H+)，因溶液中还存在水的电离，则c(H+)>c(Y2)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，故B错误；

C.HY水解方程式为：HY+H2OOH+H2Y，HY水解使溶液显碱性，HY电离方程式为：HY+H2OY2+H3O+，HY电离使溶液显酸性，因HY的电离程度小于HY的水解程度，故NaHY 的水溶液呈碱性，故C错误；

D. HY水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2OOH+H2Y，故D错误；

故答案选A。