(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。

A．铝的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C．食物腐败 D．燃放烟花

(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

(3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。

A. A B. B C. C D. D

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶6 D. 6∶1

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA

反应①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反应②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反应③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反应④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如下图所示

反应⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

A. 常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D. 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

A.Fe3+B.MnO4－C.Cl2D.HNO3