题目内容
【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A．铝的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．食物腐败 D．燃放烟花
(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
(3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。
【答案】BDCKHCO34231141.2
【解析】
（1）A.铝表面生成致密的氧化膜，是铝和氧气反应生成氧化铝，涉及氧化还原反应，B.大理石被酸雨腐蚀是复分解反应，不是氧化还原反应；C.食物腐败是氧化还原反应，D.烟花中有黑火药等易燃、易爆物质，其燃烧、爆炸过程中一定发生氧化还原反应，故选B；（2） ①A中过氧化氢是生成物，B中过氧化氢是还原剂，C中过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，D.过氧化氢是氧化剂。②过氧化氢做氧化剂，所以KCN中元素化合价升高，钾元素化合价不能升高，氮元素化合价不变，说明碳元素化合价升高，从+2价升高到+4价，根据质量守恒分析，A的化学式为KHCO3；（3）①反应中铜元素化合价从+2价降低到0价，氮元素化合价从-3价升高到0价，根据得失电子数相等分析，发生化合价变化的氧化铜和氯化铵的物质的量比为3:2，因为反应中生成氯化铜，所以还有氧化铜不变价，再根据质量守恒分析，方程式为4CuO＋2NH4Cl
3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O； ②反应中若产生0.2mol氮气，则转移1.2mol电子。
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