A. 超量开采稀土资源，满足全球市场供应

B. 推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

C. 合理处理废旧电池，进行资源化再利用

D. 科学施用化肥农药，避免大气和水污染

【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH2=CHCH3可简写为。某有机物X的键线式为:

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。____________。

（2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式:_______________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的二氯代物有_____种。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。

(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列说法不正确的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I－浓度有关

C. I－是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

A. 第三电子层上有4个电子B. 最高正价为+2

C. 最高正价为+4D. 第二电子层没有未成对电子

“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。

实验流程如下：

步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；

②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；

③反应完毕，将反应液转移到大试管中；

④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准液滴定；

⑥重复实验操作。

数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______________；H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室温下，pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；

（2）步骤④的实验装置中需要加热的仪器是___________（填仪器名称），长导管的作用是______________；

（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为__________________________；

（4）计算该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（含x代数式表示，要求化简）。

Ⅱ.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。

（1）已知KHSO3与KIO3反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。对其原因提出如下假设，请完成假设2。

假设1：生成的SO42-对反应起催化作用；

假设2：___________________________；

（2）请设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。

③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍

④芳香族化合物H能发生银镜反应

请回答下列问题：

（1）B的名称（系统命名）为_____________ ；H→I的反应类型为___________;

（2）J中官能团的名称为_________，

（3）G→H的化学方程式为____________________________________________;

（4）D+J→M的化学方程式为__________________________________________;

（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。

①苯环上连有-NO2 ②核磁共振氢谱有3个峰

符合以上条件的J的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________________(填选项字母)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪

（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例为：_____________

（1）写出D在元素周期表中的位置为___________________ ，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；

（2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；

（3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；

（4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；

（5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；

（6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），则该晶体的化学式为__．

（7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。

A. 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色