Question

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列说法不正确的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I－浓度有关

C. I－是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

Answer 1

【答案】A

【解析】

由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题。

A．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项A不正确；B．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，选项B正确；C．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，选项C正确；D.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故反应①活化能大于反应②的活化能，选项D正确。答案选A。