【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。
（2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；
（3）下列说法正确的是_____。
A．c(NH4+)：①＞②
B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等
C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小
（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时，CO
水解反应的平衡常数Kh＝
＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。
【题目】随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据：
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 10.3 | 39.5 | 24.8 |
结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。
(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。
①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。
②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。
(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。
②过程Ⅲ的优点是_____________。
【题目】(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
装置 |
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现象 | 电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 | 电流计指针向右偏转；…… |
①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。
