Question

【题目】(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。

(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
装置
现象	电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加	电流计指针向右偏转；……

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。

②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。

Answer 1

【答案】氧化 氧化 1mol Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ 氧化 产生无色气泡

【解析】

（1）反应中Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，Cu元素的化合价降低，Cu得到电子，据此判断；

（2）①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生原电池反应，Fe失去电子，铜离子得到电子；

②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中Zn失去电子，氢离子得到电子。

（1）湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁失去电子被氧化，Cu得到电子，CuSO4作氧化剂。由反应可知，若生成了1mol Cu，消耗Fe的物质的量是1mol；

（2）①铁的金属性强于铜，实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液发生原电池反应，Fe失去电子，铜离子得到电子，则Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；

②锌的金属性强于铜，根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中Zn失去电子，氢离子得到电子，则锌片上发生氧化反应；铜片上氢离子得到电子生成氢气，即实验现象是产生无色气泡。