[题目]用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是( )A. 放电时.OH﹣向镍电极作定向移动B. 放电时.负极的电极反应为:H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC. 充电——青夏教育精英家教网—

【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 放电时，OH﹣向镍电极作定向移动

B. 放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D. 充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O

【题目】下列不属于传统无机非金属材料的是(　　)

A.碳化硅B.玻璃C.水泥D.陶瓷

【题目】当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（）

A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-

【题目】二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请回答下列问题：

(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______。

【题目】下列气体不会造成大气污染的是(　　)

A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.氯气

【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A. MgB. FeC. AlD. Cu

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。