①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

A.①B.②C.③D.④

A. A B. B C. C D. D

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B. 二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HCl

C. C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

D. G中可收集到纯净的产品

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

（1）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有____（填序号）。

A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度

（3）测得（1）放出1.43kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是___________________________________。

（4）实验中若用60mL0．5mol·L－1盐酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热_______ （填“相等”、“不相等”）；

A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C. 明矾常用于水体杀菌消毒

D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰