题目内容
【题目】中和热的测定实验（如图）。
（1）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有____（填序号）。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
（3）测得（1）放出1.43kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是___________________________________。
（4）实验中若用60mL0．5mol·L－1盐酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热_______ （填“相等”、“不相等”）；
【答案】 B B D F NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.2kJ/mol 不相等 相等
【解析】试题分析：本题主要研究酸碱中和热的测定，重点考查中和热测定操作、热化学方程式书写、实验误差分析等基础知识和基本技能，考查考生对“中和热”的理解能力和实验综合分析能力。
解析：（1）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol液态水时释放的热量，所以不能选用NaOH固体，同时为了确保HCl完全反应，因此需要加入略过量的NaOH稀溶液，所以选择B答案。正确答案：B。（2）实验过程中除了给出的两种稀溶液的浓度和体积外，需要测量和记录的数据包括稀盐酸和烯NaOH溶液的起始温度、实验过程中容器的最高温度。正确答案：BDF。（3）根据实验已知的两种稀溶液浓度和体积可知，反应生成液态水0.025mol，因此反应生成1mol液态水时释放的热量为1.43kJ÷0.025mol=57.2 kJ/mol ，所以表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.2kJ/mol 。正确答案 ：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.2kJ/mol。（4）当“用60mL0．5mol·L－1盐酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应”时，参加反应的反应物更多，因此释放的能量更多，但是由于最终均以生成1mol液态水衡量中和热，所以中和热不变。正确答案：不相等、相等。
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