【题目】SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性
（3）⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________
【题目】某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图：
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 
Fe3O4+4H2O
Ⅰ【问题讨论】
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。
（2）副产品P是___________________________。
（3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥
Ⅱ【组成确定】
资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。
（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________（填序号）。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．稀盐酸 D．水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高实验的精确度。
（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中
①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________（填化学式）
②计算样品中Fe3O4的质量分数（写出必要的计算过程）。 _____________
【题目】用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是____，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为___，在这100ml溶液中含____g。