A. 太阳能是新能源，清洁、无污染

B. 电解过程中阳极区附近pH减小

C. 生成乙烯的电极反应为2CO2+12H+-12e-=4H2O+CH2=CH2

D. 通入二氧化碳的一极连接外接电源的负极

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol,平衡后CO物质的量为0.8mol。下列说法正确的是

A. 羰基硫的电子式为： B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动 D. 反应前H2S物质的量为0.25mol

A. A B. B C. C D. D

已知：

①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。

（2）仪器d中盛放的试剂为______。

A．无水硫酸铜 B．无水氯化钙 C．碱石灰 D．五氧化二磷

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ___________________。

（4） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。

（5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为__________________________________。

A. 4.6 克金属钠与 500mL0.2molL-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA

B. 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子

C. 等 物 质 的 量 的OH- 与 NH4+ 所 含 电 子 数 相 同

D. 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA

A. 酸性B. 碱性C. 还原性D. 氧化性

已知：MgCl2 · 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是( )

A. 工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

B. 在过程②中将 MgCl2 · 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl

A. 古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华

B. 据反应：2KClO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：I＞Cl

C. 反应SiO2+2C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0

D. 亚硫酰氯（SOCl2）与AlCl3·6H2O混合加热可制得无水AlCl3，因为发生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应，可抑制AlCl3的水解

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

D.氧化反应一定先于还原反应

请回答下列问题:

(1)D物质的名称为_____；B→C的化学反应方程式为_____________。

(2)G中官能团的名称为_____________，由C→E涉及到的反应类型为_________。

(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为__________。