A. Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

B. 2F2+2H2O═4HF+O2

C. Cl2＋H2OHCl+HClO

D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

A. 原子半径：b>c>a>d B. 气态氢化物热稳定性：a>d

C. d的氧化物常用于太阳能电池 D. 工业上电解c的氯化物冶炼单质c

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

（1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；

（2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。

A. a为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜

C. “酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果 D. 阴极反应式为：H2O--2e-=H2↑+O2-

（1）A的结构简式是 ，名称是 。

（2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。

（3）反应④ 的化学方程式是 。

已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。

请根据上图装置回答:

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。

（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯

C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

(1)请配平该化学方程式_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O

(1)该反应中的还原剂是__________________________。

(2)该反应中被还原的元素是_______________，还原产物是_____________________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________mol电子

（1）将 28.5 g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-浓度是______________，写出氯化镁的电离方程式_________________________________________________________。

（2）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O_______ g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________。

A.容量瓶洗涤干净后未干燥 B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.定容时俯视刻度线 D.烧杯和玻璃棒未洗涤

【题目】实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B. ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

C. 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

D. 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

回答下列问题:

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____________(填编号)。

(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_______________________________。

(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__________(填字母序号)。

A.若混合液pH>7，则V≥10

B.若混合液 pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D.V= 5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)

(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:____________。

(6)I，如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题:

①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2温度时 Ksp(BaSO4)=_______________；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)

D.升温可使溶液由b点变为d点

II.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]