A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高

B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84 g浅蓝绿色晶体，加热至100 ℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。

Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%的NaOH溶液，通入氮气，用40.00 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液吸收产生的氨气。吸收氨气结束后取下接收瓶，用2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。

Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6 g。回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是_____(填正确答案标号)。

A．烧杯 B．铁架台(带铁圈) C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平

（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。吸收氨气结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______________。

（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_______式滴定管；可使用的指示剂为_______________。

（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是____________________。

（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿色晶体的化学式为________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。

（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。

②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。

③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。

④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。

试回答下列问题：

（1）装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。

（2）使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序号) 。

（3）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_________________________。

(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。

(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。

(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。

(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：

①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

请回答：

（1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________。

（2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是______________________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________

（3）到达滴定终点的标志是____________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

（2）X=_______；Y=_________。