题目内容
【题目】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________
（3）到达滴定终点的标志是____________。
（4）根据上述数据计算X=________________。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。
【答案】 酸式 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑ 最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高 偏低
【解析】⑴. KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此KMnO4应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
⑵. KMnO4在酸性条件下与H2C2O4发生氧化还原反应，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价生成硫酸锰，C元素的化合价从+3价升高到+4价生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为，2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑，故答案为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑；
⑶.滴定到达终点时的现象为：当最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色，故答案为：最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色；
⑷.三次滴定消耗KMnO4标准液的平均体积为：（9.99+10.01+10.00）mL÷3=10.00mL，根据反应方程式得：n(H2C2O4)= 
×0.01L×0.1 mol/L×
=0.01mol，m(H2C2O4)=0.01mol×90g/mol=0.9g，则m(H2O)= 1.260g－0.9g=0.36g，n(H2O)= 
=0.02mol，n(H2C2O4): n(H2O)=0.01mol:0.02mol=1:2，X=2，故答案为：2；
⑸.①. 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，会造成读取标准液的体积偏小，测定H2C2O4的量偏低，水的量偏高，则X偏高，故答案为：偏高；
②. 滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，造成标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，测定H2C2O4的量偏高，水的量偏低，则X偏低，故答案为：偏低。
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