A. A B. B C. C D. D

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

A. 肯定发生的是置换反应

B. 肯定发生的是氧化还原反应

C. 只能用金属作还原剂冶炼金属

D. 如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

A. 5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA

B. 标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA

C. 由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA

D. 3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA

下列有关说法不正确的是

A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

A. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B. 向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C. AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D. 欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

下列说法错误的是（）

A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2

C. B溶液颜色要比A溶液深

D. 第④步，采用的是蒸馏的方法

A. A B. B C. C D. D

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化学用语表示）。

（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是 ；证明原因②的实验方案是 。

（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：

由此实验得出的结论是 。