A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等

C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

（背景素材）Ⅰ．NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2；

II．亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO2)2能将I-氧化为I2；

Ⅲ．I2＋2S2O32—=2I－＋S4O62—

（制备Ca(NO2)2）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。

（1）仪器Ⅰ的名称是___________________；B中盛装的试剂是____________________。

（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。

a．向装置中通入N2 b．向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯 d．熄灭酒精灯 e．停止通入N2 f．关闭分液漏斗旋塞

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3—，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）整个过程持续通N2的作用是______________、_____________、____________。

（测定Ca(NO2)2的纯度）该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下：a．称取mg产品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V2 mL。

（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。

（6）该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_____________________。

①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）

②请补全并配平该反应方程式：

___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

【题目】（l）天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃烧热ΔH分别为－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗l mol CH3OCH3，电路中通过9 mol电子，则该电池效率η为___________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）

（3）325K时，在恒容密闭容器中充入一定量NO2 ,发生反应：2NO2(g)N2 O4(g)。

①NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为：____________；

A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

② 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________________；

a．NO2和N2 O4的物质的量相等 b．体系颜色不再变化

c．容器内混合气体的密度不再改变 d．容器内气体压强不发生变化

③若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_____。

（4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室温下pH=3的亚硫酸溶液，下列判断正确的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氢离子数目为6.02×1020个 d．加入等体积pH＝3的硫酸溶液，亚硫酸的电离平衡不移动

②常温下，用含1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，则溶液中c(H+)＝________________。

（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。

（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

图1 图2

①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)

②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。

③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_____________LH2(标准状况下)。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______________________________。

（3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。

①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。

②已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g

C. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。