题目内容
【题目】（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：
①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______________________________。
（3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。
①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
②已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
【答案】 放热 A C O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 
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【解析】（1）①由反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应。
②若要使该反应的反应速率加快，A．改铁片为铁粉可以增大反应物的接触面积从而加快化学反应速率，可行； B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，因为浓硫酸可使铁发生钝化，所以不可行； C．升高温度可以加快化学反应速率，可行。综上所述，措施可行的是A C。
（2）由图可知，这是一种氢氧燃料电池， A为负极、B为正极，该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
（3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝
。
②已知K300℃<K350℃，说明温度升高后，化学平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应，则ΔH＞0。
