【题目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

A. A B. B C. C D. D

(1)SO2分子的VSEPR模型名称是____。

(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。

(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）____，原因是____。

(4)SCN－中C原子的杂化类型为___杂化，l mol SCN－中含π键的数目为____NA。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。

A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b

C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低

D. 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

(1)用(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是________。

(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。

(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______。

(4)检验2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。

(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO2加入前先研磨

B．搅拌

C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）

③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率_______（选填“增大、无影响、减小”）。

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

A．右边与左边分子数之比为4:1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

(1)写出下列各物质的化学式：

B：____________；F：____________；G：___________。

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D：________________________________________；

G→E：________________________________________。

(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。

②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，

其中Ag＋浓度最小的是____________。（填序号）

(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。