题目内容
【题目】氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
(1)SO2分子的VSEPR模型名称是____。
(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。
(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）____，原因是____。
(4)SCN－中C原子的杂化类型为___杂化，l mol SCN－中含π键的数目为____NA。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为____。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。
【答案】平面三角形 N＞O＞PNH3电负性N＞P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大sp2(1，
，)
【解析】
（1）SO2分子的中心原子价层电子对数为：2+(6－2×2)/2＝3，所以SO2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；
（2）一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞P，则第一电离能O＞P，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的最外层p能级上是半充满的稳定结构，则第一电离能N＞O，所以N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞P；
（3）电负性N＞P，中心原子的电负性越大，成键的共用电子对离中心原子越近，成键的电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，导致键角变大，所以PH3的键角小于NH3的键角；
（4）SCN－与CO2互为等电子体，CO2的中心碳原子价层电子对数为：2+(4－2×2)/2＝2，碳原子的杂化类型为sp，CO2的结构式为：O=C=O，1mol CO2中含有2molπ键，根据等电子体原理，SCN－中C原子的杂化类型为sp，1 mol SCN－中含π键的数目为2NA；
（5）①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)，由晶胞结构示意图可知，C原子位于晶胞的面心，C原子在x上为1，在y、z上均为1/2，则C原子的坐标参数为(1，1/2，1/2)；
②由晶胞结构示意图可知，P原子与周围的4个B原子距离最近且形成正四面体结构，P原子与B原子的最近距离为a cm，由立体几何知识可知，晶胞的体对角线是4a cm，所以磷化硼晶胞的边长为
。
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
选项 | a | b | c |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | SO2 | SO3 | H2SO4 |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 饱和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1盐酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 饱和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
C | 饱和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
