A． ，B. ，

C． ，D. 。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。

(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平

①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。

②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。

③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。

(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。

A. 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种

B. 一定有N2、HCl和CO

C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种

D. 一定有N2和HCl，没有CO

下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；

（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；

（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol

CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。

写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式_________________。

(2)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。

A.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____(结果保留到小数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。

A.体系的压强不再发生变化

B.生成1molCH4的同时消耗3molH2

C.各组分的物质的量浓度不再改变

D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______。

(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。

【题目】373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；

（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；

（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。

（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。

a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2

A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL﹣1

C. CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl

D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2

（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)

（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3－CH＝CH－CH3的键线式为________；

（3）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（______）

A．CH3CH2CH3 B． CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3

（4）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （______）

A．红外光谱 B． 1H核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应

（5）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_____）

A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红