【题目】I.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。
序号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用离子方程式表示），在该溶液中下列关系式错误的是________________（填标号）。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
（2）②组情况表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
Ⅱ.室温下，若将0.1 molL-1盐酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：
（1）NH3·H2O的电离方程式是_______________________________。
（2）b点所示溶液中的溶质是_______________________________。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________________________。
