A. ①②③ B. ③④

C. ①③④ D. ②④

已知:

①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;

④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:

(1)D的化学式_______________________。

(2)实验③反应的离子方程式_______________________。

(3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1、请回答:

（1）气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式____________(不考虑空气的影响)。

A. A B. B C. C D. D

①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:

(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。

(3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)

已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。

请回答:

(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。

(2)化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。

(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。

(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。

①液态B的电离方程式________________。

②电解时，阴极的电极反应式________________。

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

请计算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）气体A的物质的量_____________。

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

（2）研究表明，将适量的十萘奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。

（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。

②x1显著低于x2的原因是________________________________________。

③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。

Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

（4）电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

A. 3︰4 B. 3︰1 C. 2︰3 D. 3︰2