（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

具体过程如下：

①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

③用托盘天平称量 NaOH 固体；

④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

试回答下列问题：

（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；

（3）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用滤纸称量 NaOH 固体； B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原来有少量蒸馏水； D、称量时所用的砝码生锈；

E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤； F、定容时俯视刻度。

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为_________。

A. c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. 加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C. 该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／L

D. 与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是（_______）

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

B. v正(N2)=v逆(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________(要求答出两点)

⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表，则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____ 逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

(4)消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________

(5)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：____________________________

（1）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

（2）在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识____是氧化剂，_____是还原剂，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

请填写下列空白：

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。

(3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2·xH2O（也常写成H2TiO），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2·xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________

(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。

（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________

A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量