（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。

（2）方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_________________________________。

A. 酸式滴定管未用待装溶液润洗

B. 碱式滴定管未用待装溶液润洗

C. 锥形瓶未用待装溶液润洗

D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a>2

（1）已知：(i)氢气的燃烧热为286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1。

合成氨反应的热化学方程式为_____________________________。

（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_______________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会_________（填选项字母）。

A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断

（3）T℃时，CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2 mol·L-1。

①0~2min内，用NH3表示的反应速率υ(NH3)=___________；反应的平衡常数K=____________。

②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2~3 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图。

（4）碱性氨气燃料电池的装置如图2 所示，写出负极的电极反应式____________________。当电路中每通过3.6 mol e-，则需要标况下空气的体积________________L。

A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________。

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。

（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C. 第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应