题目内容
【题目】已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G
②证明含有SO3的实验现象是_______________。
II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中。甲方案中的离子方程式为_________________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CC14
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________。
（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)
【答案】 NH3 F→D→E F中出现白色沉淀 酸式 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O c 上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平 175 V/m×100%或
×100%
【解析】I.（1）根据莫尔盐的组成，莫尔盐受热分解产生的使酚酞溶液变红的气体为NH3。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g），用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水用排水法收集；由于SO3能被水溶液吸收，所以先检验SO3（g），再检验SO2（g），用NaOH溶液除去SO2，最后用排水法收集N2；装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。
II.（1）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。Cr2O72-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。
（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与CaO反应产生NH3，用碱石灰除去NH3中的H2O（g），用量气法量取NH3的体积，水和饱和NaHCO3溶液能吸收NH3，NH3难溶于CCl4，量气管中最佳试剂为CCl4。
（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压。
（4）根据N守恒计算硫酸亚铁铵的质量，进一步计算质量分数。
I.（1）装置B中的碱石灰吸收分解产生的酸性气体，装置C中酚酞溶液变红，根据莫尔盐的组成，则莫尔盐受热的分解产物中有NH3。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g），用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水用排水法收集；由于SO3能被水溶液吸收，所以先检验SO3（g），再检验SO2（g），用NaOH溶液除去SO2，最后用排水法收集N2；装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。
①根据上述分析，装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。
②证明含有SO3的实验现象是：装置F中出现白色沉淀。
II.（1）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。Cr2O72-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，1molCr2O72-参与反应得到6mol电子，1molFe2+参与反应失去1mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，甲方案中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与CaO反应产生NH3，用碱石灰除去NH3中的H2O（g），用量气法量取NH3的体积。a项，由于NH3极易溶于水，水能吸收NH3；b项，由于NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性，饱和NaHCO3溶液吸收NH3；c项，NH3难溶于CCl4，不吸收NH3；量气管中最佳试剂为CCl4，答案选c。
（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压。乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是：上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平。
（4）根据N守恒，25.00mL样品中n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=
n（NH3）=
mol，500mL溶液中n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=mol
=
mol，m[（NH4）2SO4·FeSO4·H2O]=mol
392g/mol=
g，则硫酸亚铁铵纯度为
100%=
100%。
