A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

请回答：

(1)常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；

(3)步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。

A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

(5)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

(6)若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

下列说法不正确的是

A. 简单阳离子半径：X< R

B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氢化物常温常压下为气体

D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为____。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___。

(3)④的水解平衡常数Kh=___mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___ ④（填“>”、“<"、“=”）

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;

②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

(1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。

(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）

(1)铅蓄电池的负极电极反应式为 ___。

(2)粗镍提纯的阴极反应式为 ___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

A. A B. B C. C D. D