【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A. 图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示，为长方体。

（1）基态Ti原子的价电子排布图为_________，L能层中电子云的形状有_______种。

（2）AlCl3在178℃时升华，属于__________晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________（标明配位键），其中Al的轨道杂化方式为____________。

（3）写出与AlH4－空间构型相同的一种分子和一种离子_________（填化学式）。

（4）NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有__________个；NaAlH4晶体的密度为_____________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

（二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

（1）写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

（2）氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

（1）装置的连接顺序为 。

（2）饱和食盐水的作用是 。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明 ；

实验②的目的是 ；

得出结论：溶液褪色的原因是 。

主反应：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1

副反应：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列问题：

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：

①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。

②上述反应中，△H1=______kJ/mol。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______（填代号）。

A．气体密度保持不变 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是________________。

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。

A．平衡常数降低 B．活化能降低

C．催化剂活性降低 D．副产物增多

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________mol·L-1·min-1。

②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。

（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。

（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________。

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. NaOH的浓度为0.6mol/L

B. 图中线段oa:ab=5:1

C. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

D. 在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]

己知部分信息如下：

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。

（2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。

（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______。

A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂

B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C. 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol

D. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋> Fe2＋

A. 装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀