【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

A. A B. B C. C D. D

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。

请回答下列问题:

（1）固体C为________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是________ 。

（3）向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。

（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。

（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。

（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。

A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-、

B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-

D. 能使甲基橙变紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。

②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。

（2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。

（4）利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________、B的俗名____________；

②反应II的离子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是_____________________________；

②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；

③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

【题目】在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：

试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。

（2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

（4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②该温度下反应的平衡常数K=________。

（5）可逆反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2时只改变一个条件，则改变的条件是_________。

（6）生产水煤气的过程如下:

①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代数式表示)。

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H 1=-a kJ·mol-1

②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H2 =-bkJ·mol-1

A. 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中

B. 1m3可燃冰可释放出标准状況下[22.4ρ1/(16+18n)]m3的CH4

C. 汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol-1

D. 1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的[228aρ1/(16+18n)bρ2]倍

①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），生成气体的化学式为________；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质（与液态四氯化硅互溶），必须分离提纯。其提纯方法为____（填字母）。

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发

（2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________，写出沉淀变化的化学方程式 ________________________________。

（3）把10.2 g镁铝合金的粉末放入500mL过量的稀盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）求：①该合金中镁的质量为__________。

②反应后所得溶液中Al3+的物质的量浓度为__________ (假设反应前后溶液体积不变)。