A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性

药品:CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。

实验步骤:

①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。

②结论:Cu(OH)2具有两性。

(1)实验步骤②的内容为______

(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为_______

[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性

实验步骤:

①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

②冷却后称量,A的质量为72g。

③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)通过计算判断A的化学式为_______(不需要书写计算过程)

(4)步骤③中发生反应的离子方程式为____________

(5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:固态时___________，酸性溶液中________。

[实验3]探究CuO被NH3还原的产物

该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。

(6)反应产生的无污染气体的化学式为_______

(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:_____。

A. 分子中含有一种含氧官能团

B. 苯环上的一溴代物只有一种

C. 可以发生取代反应和加成反应

D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

I.CO2可用于生产乙烯。

(1)依据图1写出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的热化学方程式________。

(2)以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图2所示。M电极的电极反应式为_____，工作一段时间后，阳极室中溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.CO2与H2在一定条件下可生产二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)Δ H<0

(3)在2.0L恒容密闭容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒温条件下经过5min达到平衡状态，此时的压强是起始压强的2/3

①0~5min内反应的平均速率v(H2)=____,此温度下的平衡常数K=______.

②平衡常数K(800K)______K(900K)(填“>”“=”或“<”)

(4)分别以Cat.1和Cat.2作催化剂发生该反应,反应进行相同的时间后,测得CO2的转化率a(CO2)随反应温度T的变化情况如图3所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①该反应的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。

②a、b、c、d、e五个状态中一定是平衡状态的是_______(填字母)。

部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下:

回答如下问题:

(1)碱浸的目的是为了除去____________

(2)某学习小组在实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣①的操作_________

(3)加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为______,加入H2O2发生反应的离子方程式为___________。加入H2O2保温后调pH,下列范围合理的是______(填选项序号)。

A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7

(4)滤渣③的主要成分为_______,滤液③调pH为2~3的目的为________

(5)为测定产品中NiSO4·7H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。通过计算发现产品中NiSO4·7H2O的质量分数大于100%,其可能的原因为____________________

【题目】恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A. Z和W在该条件下有一种可能为气态

B. t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。

C. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25