【题目】已知: 下列说法不正确的是

A. M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应

B. M不能使溴水因发生化学反应而褪色

C. M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种

D. W的所有碳原子不可能在同一平面上

A. CaCO3 CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O

C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

回答下列问题：

（1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。

（2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。

（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。

（4）装置A中反应的离子方程式为______。

（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

（6）检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。

②实际测量结果可能偏高，原因是______。

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。

（3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；

（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

（1）二价钴离子的核外电子排布式为______。基态Co原子核外3d能级上有______个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是______。

（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______。

（4）[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是______。

（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有______个，该钴的化合物的化学式是______。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

(1).用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。

(2).上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。

(3).上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(4).若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。基态铜原子的核外电子排布式为________。

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

回答下列问题：

（1）B的名称为______。

（2）CD的反应类型为______，HI的反应类型为______。

（3）同时满足下列条件D的同分异构体数目为______。

①能发生银镜反应；②分子结构中含有—NH2；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有2种。若满足①②条件，且苯环上的一氯代物只有1种，则其中一种物质的结构简式为______。

（4）G的分子式为C13H15O3N，由F生成G的化学方程式为______。

（5）已知：苯胺（）易被氧化，请以乙苯和(CH3CO)2O为原料制备，参照上述合成过程，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_________。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O中含有的π键数目为__________个。

(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。

(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O　 B．CO2　　　 C．SO2　　　 D．BeCl2

(5)O3分子是否为极性分子？__________。