题目内容
【题目】回答下列问题。
(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。
(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。
(4)醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
【答案】 2 H—Cl H—S CO2 V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 sp3、sp2 A、B、C
【解析】（1）CS2是一种直线形结构，结构式为S=C=S，所以CS2分子中存在2个σ键。非金属性Cl＞S，所以在H－S、H－Cl两种共价键中，键的极性较强的是H－Cl，键长较长的是H－S。（2）水是V形结构，二氧化碳是直线形结构，因此分子极性较小的是CO2。（3）SO2中中心原子的价层电子对数是3，含有一对孤对电子，是V形结构；CO2分子中中心原子的价层电子对数是2，不存在孤对电子，其立体结构是直线形；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（4）①在醋酸中甲基上碳原子的轨道杂化类型是sp3，羧基上碳原子是sp2；②根据Cu的水合醋酸盐晶体局部结构可知该晶体中含有的化学键有碳氧之间的极性键，碳原子与碳原子之间的非极性键，以及氧原子与铜原子之间的配位键，答案选ABC。
【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应 | 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 | 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 |
B | 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体 | 产生黄色沉淀 | 难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液 | 均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热 | 开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D