Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为____________mL。

（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________mol。

（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，_____元素化合价降低；__________做还原剂，_______发生还原反应。

（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。

A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－

C. 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－

D. 充电时铝电极接电源负极，该极有Cn[AlCl4]生成

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现

④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

【题目】两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1

【题目】在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少

A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

B. 标况下22.4 L空气含有NA个单质分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

D. 标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子

A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2