Question

【题目】（1）147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g；

（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________mol。

（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，_____元素化合价降低；__________做还原剂，_______发生还原反应。

（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。

Answer 1

【答案】1.5mol 49 4 碘（或I） 氧化 铁（或Fe） KI FeCl3 2Na + O2 Na2O2 NA

【解析】

(1)根据n=分析解答；

(2)反应中氧元素的化合价由-2价升高为0价，据此分析计算；

(3)反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，Fe元素化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析解答；

(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，据此书写反应的化学方程式，反应后钠的化合价为+1价，据此判断转移的电子数。

(1)n(H2SO4)==1.5mol；0.5mol H2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：1.5mol；49；

(2)反应中O元素的化合价部分由-2价升高到0价，生成一个氧气分子转移的电子数为4，则生成1molO2分子，则转移电子数为4mol，故答案为：4；

(3)反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合价升高，失电子被氧化，KI为还原剂，Fe元素化合价降低，得电子被还原，铁元素得电子，化合价降低，所以FeCl3氧化剂，被还原，故答案为：I；氧化；Fe；碘化钾；氯化铁；

(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2，反应后钠的化合价为+1价，1mol钠完全燃烧转移1mol电子，个数为NA，故答案为：2Na + O2 Na2O2；NA。