(1)写出过氧化氢分子的电子式________。

(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是(填序号)____。

①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是p—pσ键　⑤分子是非极性分子

(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____________。

(4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是______________________；过氧化氢易溶于水，主要原因是________________________。

(5)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基(CH3CO)取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。

①写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：____________。

②过氧乙酸用作杀菌消毒剂的原因是________________________________________。

A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d点水的电离程度大于c点

A. 简单离子半径：Y>Z>X B. 沸点：D

C. 气态氢化物稳定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

A. Pt上发生氧化反应

B. Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol

D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为 ______________ 、______________。

(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。

(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。

(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况__________，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

A． B．CH4

C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3

(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：____________。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是______(化学式)，理由是____。

(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

A. n=3时，则分子的立体构型为V形

B. n=2时，则分子的立体构型平面三角形

C. n=4时，则分子的立体构型为正四面体形

D. n=4时，则分子的立体构型为三角锥形

A．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键

B．硼原子、氧原子最外层均为8电子的稳定结构

C．H3BO3分子中既存在σ键，又存在π键

D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关

A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

C.通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2

D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-