[题目]向 100mL BaCl2.AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B.产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图——青夏教育精英家教网—

【题目】向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。

(1)当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为_____(填化学式，下同)，溶液中的杂质是____________________。

(2)从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式______。

(3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c(mol/L)	___________	___________	___________	___________	___________

【题目】(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　)

A. NO、ClO B. SO、CO C. NH、PH D. SO、SO

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g；

③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；

④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。试回答：

(1)鼓入空气的目的是_____，装置 A 中试剂 X 应选用_____；

(2)若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

(3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

(4)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_____；

(5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”)，若存在，改进措施为_____。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

【题目】下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（）
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应

【题目】某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：

(1)第①步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的______(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式： + ClO3+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 请配平___________________________________________________

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_____、_____，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有_____(写物质名称)。

(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要______molNaClO3。

【题目】请回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①写出该化合物作阻燃剂的依据_____

②用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理_____。

(2)镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_____。

(3)铝的亲氧性，可表现在铝能夺取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反应放出大量的热，在冶金学上称为铝热反应。取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液无明显现象，_____(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_____、_____(用离子方程式说明)。