实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是_____________________________；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。

①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c．B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是_________________；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________（用含c、V的代数式表示）。

(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。

(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。

(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)

（1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。

（2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。

（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

（4）写出E→F的化学方程式____________________________。

（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

（Ⅰ）属于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰

（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

【题目】下列关于反应:xR2++Cl2=yR3++zCl-的说法中正确的是（ ）
A.x=y,R2+得到电子
B.x=2, Cl2作氧化剂
C.y=z,R3+是还原产物
D.x=z, Cl-是氧化产物

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、分液、萃取

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为________。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为________________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为______________而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含σ键的数目是________，π键的数目是______，σ键的强度比π键的强度________，原因是__________________________。

【题目】对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
A.质量
B.体积
C.分子数目
D.气体摩尔体积

A. B. C. D.