题目内容
【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为________________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为______________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含σ键的数目是________，π键的数目是______，σ键的强度比π键的强度________，原因是__________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p2 CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 
非极性键 H－C≡C－H 3 2 大 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【解析】（1）a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，因此是单质硅。硅的原子序数是14，所以其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体，则b是一氧化碳，化学式为CO。CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力，因此人一旦吸入b气体后，就易引起中毒。（3）c是双核单质，因此c是氮气，其电子式为
。氮气分子中所含共价键的类型为非极性键。（4）d是四核化合物，有14个电子，d是乙炔，其结构式为H－C≡C－H；乙炔分子内所含σ键的数目是3个，π键的数目是2个，由于形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强，所以σ键的强度比π键的强度大。
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