A. a电极为该电池正极

B. 电池工作时，燃料电池内部H+从b电极移向a电极

C. 电池工作时，b电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

（1）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式为____________________。若生成标准状况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为 _______________。

（2）向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）①乙醇 ②MgCl2晶体 ③蔗糖 ④铜 ⑤食盐水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸

以上物质中属于电解质的是(填序号)_____________________________________。

（4）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是_____________________。

(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________ 。

(4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是_______。

(6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

A.乙烯(碳碳双键)B.乙醇(羟基)

C.乙酸(羧基)D.乙酸乙酯(脂基)

A. 15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA

B. 常温常压下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA

C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA

D. 25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA

A.AB.BC.CD.D

已知：I.

II.

回答下列问题:

(1)反应②的类型是_______。

(2)D的结构简式是_______。

(3)G中含有的官能团的名称是_______。

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。

(6)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。峰面积比为3:2:2，写出1种符合要求的X的结构简式_______。

(7)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_____________________(其他试剂任选)。

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极

B. 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染

C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀

D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

A. B. C. D.

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物