题目内容

【题目】“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中,不符合化学基本原理的是

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,不能用铁作阳极

B. 垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染

C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金,防止铁制品被腐蚀

D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

【答案】C

【解析】

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极时,铁放电生成亚铁离子,开始时阴极析出少量铝,但由于的氧化性比的氧化性强,当增加到一定浓度时,阴极只析出铁,得不到金属铝,故A项正确 B.垃圾是污染物,垃圾排入环境后,在物理,化学和生物的作用下,生成新的污染物对环境产生二次污染。故B对。C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金,会形成铁铜原电池,铁做负极失电子被腐蚀。故C错;D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物,故D正确。综上所述,本题答案:C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TIO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答:

(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________

(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________

(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________

(5)步骤④的离子方程式是________________

(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_______________

(7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量:若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_______________

经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

滴定次数

0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

4

0.16

19.88

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。

【题目】研究小组进行右图所示实验,试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4,并记录实验现象:

实验序号

试剂A

实验现象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定质量的NaCl固体

开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出

3

2mol/LCuSO4溶液

铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体

4

2mol/LCuCl2溶液

反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成

(1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________

(4)经检验可知,实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应,他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________

②能证明该反应发生的实验现象是_________

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:

实验序号

实验操作

实验现象

i

加入浓NaCl溶液

沉淀溶解,形成无色溶液

ii

加入饱和AlCl3溶液

沉淀溶解,形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由无色变为褐色

查阅资料知:CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-应补充的实验是_______

(6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网