题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA
B. 常温常压下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA
C. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA
D. 25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA
【答案】B
【解析】
A. 15g乙烷的物质的量为
= 0.5mol,乙烷的式：C2H6,,每个分子中含有共价键的数目为7NA，所以15g乙烷分子中含有共价键的数目为：0.5mol
=3.5NA,故A错；B. 乙烯、丙烯最简式为 CH2常温常压下，7g 的混合物含有原子数为
1.5NA.故B正确；C.没有告诉
的
溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目,故C错误;
的
溶液中含有溶质醋
,因为醋酸为弱酸,所以
醋酸电离出的氢离子小于,溶液中的
数小于
,故D错误;所以B选项是正确的。
阅读快车系列答案
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：
序号 | c(NOCl)/(mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)
的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
