(1)固体 X的化学式是：________________

(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________

(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________

(4)若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。

【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
A.硫酸、纯碱、石膏
B.氢硫酸、烧碱、绿矾
C.硫酸、乙醇、醋酸钠
D.磷酸、熟石灰、苛性钾

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。

（3）烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。

（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2

（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象

B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象

C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象

D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOHCO+H2O），用纯净的CO完成该实验。

①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；

②实验时 F装置中气球的作用是_____。

A.晶体硅高温融化B.干冰升华C.NaCl溶于水D.NH4Cl固体受热分解

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B.95%的医用酒精溶液可用于环境消毒

C.硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂

D.石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol

C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D. 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)