Question

【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol

C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D. 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：图像中有三个特殊点，起点为0.1mol/LNH4Cl溶液，M点为n(NH4+)=0.005mol的溶液，终点为加入0.01molNaOH恰好完全反应的溶液。

详解：A. NH4+水解促进水的电离， M点溶液中c(NH4+)减小，对水的电离促进的减小，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A错误；B. 在M点时，根据电荷守恒，n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)，此时n(NH4+)=0.005mol，n(Cl-)=0.01mol，n(Na+)=amol，所以n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol，B正确；C. NH4++H2ONH3H2O+H+，Kh=，随着NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)不断增大，所以不断减小，C错误；D. 当n(NaOH)=0.01mol时，NH4Cl和NaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和NH3H2O 的混合溶液，由于NH3H2O发生电离，使c(NH3·H2O)<c(Na+)，故D错误；综合以上分析，本题答案为：B。