A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 当电路中转移6mole-时，可以产生87gMnO2沉淀

D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

A. B. C. D.

A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)

B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜KW

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

下列说法正确的是

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA 的酸性强于HB

A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼Y

D. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟

【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

A. 化学变化一定伴随能量变化

B. 化学变化一定有化学键的断裂和生成

C. 化学变化一定伴随物质的状态变化

D. 化学变化一定有新物质生成

I.进行如下实验：

请回答：

（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。

（2）反应II的化学方程式是______________ ，X中一定含有的物质是________。

II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。

①②③④

A. A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>c

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定是气体