A.不能形成酸雨B.密度比空气的大

C.不能与浓硫酸反应D.能使品红溶液褪色

（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________ L,转移电子的数目为_____。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

（5）KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

（6）硅钢具有很高的_____，主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为______，可作为木材________________的原料。

（7）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

A.蛋白质B.淀粉C.纤维素D.油脂

下列说法不正确的是

A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

【题目】下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（　　）
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

下列说法不正确的是

A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等