A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

(1)有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)______________。

a．蒸气冷凝在内管的外壁上

b．当蒸馏液体的沸点超过140℃，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管

c．蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体

d．内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用

(2)B中的试剂为___________，作用为______________________________。

(3)在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。

(4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。

①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，还有_____________________________。

(5)测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填仪器名称)准确量取10．00mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。

【题目】氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是___________(填字母)，25min时c(NH3)=_________。

（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_______________。

（3）此温度下，上述反应的平衡常数K的数值为_________________。

（4）若升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同),逆反应速率__________________。

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧

（1）⑥中的官能团名称为___________；⑦中的官能团名称为_____________。

（2）属于烯烃的有__________(填序号,下同)。

（3）属于同分异构体的有____________________。

（4）属于芳香烃的有_________________________________。

A. 阴阳离子个数比均为1：2

B. 都是金属钠与氧气加热反应制得

C. 与水反应产物相同

D. Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同

【题目】将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
A.氯化钙溶液
B.石灰水
C.氢氧化钡溶液
D.硅酸钠溶液

（1）分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__________。

（2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_________。

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是___________________。

（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是_______________。

（5）分别取0.2 mol的金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是______________。[钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示]

【题目】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A.明矾作净水剂
B.硅胶做干燥剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

(1)汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L-1，则NO的转化率=__________，反应平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。

③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_________(填序号)。

a．增加CO的量 b．加入催化剂 c．降低温度 d．扩大容器体积

(2)某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。

①探究浓度对平衡的影响

已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HC1，发现溶液变为________色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_______(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因__________________________________。

②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：

将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。

由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为__________________________。