题目内容
【题目】氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。
（1）表示N2浓度变化的曲线是___________(填字母)，25min时c(NH3)=_________。
（2）0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_______________。
（3）此温度下，上述反应的平衡常数K的数值为_________________。
（4）若升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同),逆反应速率__________________。
【答案】 C 2.0mol/L 0.12mol·L-l·min-1 0.15(或4/27) 逆反应 增大 增大
【解析】(1)根据图像可知，反应进行到25min时曲线A减少了6mol/L-3mol/L=3mol/L，C减少了2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，因此根据方程式可知曲线C表示N2浓度变化，曲线A表示H2浓度变化，B为氨气的浓度变化曲线，25min时c(NH3)= 2.0mol/L，故答案为：C；2.0mol/L；
(2)前25 min内，氨气浓度增加了2mol/L，则用NH3浓度变化表示的化学反应速率是
=0.08 molL-min-1，则用H2浓度变化表示的化学反应速率=
×0.08 molL-min-1=0.12mol·L-l·min-1，故答案为：0.12molL-min-1；
(3)根据图像，平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为1.0mol/L、3.0mol/L、2.0mol/L，反应的平衡常数K=
=
，故答案为： 
；
(4)该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应速率增大，逆反应速率也增大，故答案为：逆反应；增大；增大。
