Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯

反应原理：

第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；

第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；

第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；

第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；

已知：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________，操作Ⅱ为________________。

（2）第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________，无色液体A是_______。

Ⅱ．提纯粗苯甲酸

该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）

（3）白色固体B中的杂质是____________。

（4）趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。

（5）使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是_______________________________________。

（6）实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为____________（结果保留到小数点后一位）。

I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

（1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________。

（2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

（3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=_______。

IV.氢硫酸中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。

A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．适当降低温度 D．通入过量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 高锰酸钾 D. 硫酸镁

A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑

C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑

(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________

(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。

(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

②定容时仰视刻度线:__________；

③将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 __________________________________。

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _______________________ 。

④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。

（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ___________________和_________________。

A.官能团为—OHB.能与NaOH反应

C.能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D.可用于杀菌消毒

（2）在下列物质中是同分异构体的有______________，是同系物的有_____________，属于醇的有____________，核磁共振氢谱吸收峰有4组，且面积比为1：2：2：3的是_____________。

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH3 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤CH3CH2COOH ⑥ ⑦ ⑧ CH2=CHCH=CH2 ⑨CH≡CCH2CH3

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2) B. 液态氯化镁(MgCl2)

C. 氯化钠溶液D. 铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B.乙醇与氧气反应生成乙醛和水

C.乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢