A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 1mol NaCl中所含电子总数为20NA

C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA

D. 常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA

A.CuB.K2SO4C.HNO3溶液D.NaOH溶液

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C. △H < 0、△S > 0的反应可自发进行

D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

（1）探究铁元素化合价

A.甲同学认为铁可能只有+3价；

B.乙同学认为铁可能只有+2价；

C.丙同学认为铁的化合价________________________________。

请设计实验，证明丙同学的结论：______________________________________。

（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：

①准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00 mL；

③测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。

Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。

Ⅱ.步骤③中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________；加入的指示剂是_____________________，判断滴定终点的现象为_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。

（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是_________，体积最大的是_____，密度最小的是_______（在相同温度和压强条件下）。

A.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

B.醋酸铵是含有极性键的共价化合物

C.离子化合物中不可能含有非极性共价键

D.二氯甲烷分子为正四面体结构

（1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：__________________________________。

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_____________________；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。

（3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。

a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂

【题目】下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.盐酸
D.水玻璃

已知：i.

ii.

（1）写出A的结构简式：________________________。

（2）由B→C的反应条件为：________________，反应类型为：_________________。

（3）H中官能团名称：________________________。

（4）D 与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：__________________________________________。

（5）由I合成高分子化合物J的化学方程式为____________________________________。

（6）有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应

②与I具有相同的官能团

③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基

（7）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

（2）SCN-常用来检测Fe3+的存在，SCN-中心原子的杂化方式为_________，三种元素电负性由大到小的顺序为__________________。

（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_________(填化学式)，其理由是________________________。

（4）C60分子又名足球烯，它是由60个碳原子组成的球状分子，右图为C60结构图。一个C60分子中六元环的数目为____________，在C60晶胞中C60分子的配位数为___________。已知C60分子的球体 半径为a nm，求C60晶体的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式)