A.摩尔质量为46gB.是无色无味的液体

C.不能与金属钠反应D.75% (体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L

D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

已知：①

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

（1）必须在铁屑少量剩余时进行过滤，其原因是______________________．

（2）步骤3中包含的实验操作名称_____________________．

（3）产品莫尔盐最后用______________________ 洗涤（填字母编号）．

a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液。根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．

方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

（4）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_________，验证推测的方法为：___________________________________________方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（5）装置___________ （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是_______________．

（6）量气管中最佳试剂是__________ （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．

a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4

（7）若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_______．

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能团有________、__________（写官能团名称）。可以用________

仪器检测G中的官能团。

（2）A→B的过程中需加入K2CO3粉末，其主要作用是____________________。

（3）C→D的反应类型是______；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是______。

（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________（只写一种）。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；

②除苯环外，含有3种不同的官能团；

③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。

（5）写出以苯、乙醇为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH______。

(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：______________________________________________________；

②B和D生成C：______________________________________________________；

③A在空气中加热：___________________________________________________。

A.用浓硫酸干燥NH3B.用Cu与稀硝酸反应制取少量NO

C.用KMnO4酸性溶液鉴别SO2与CH2=CH2D.用铜粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Al(NO3)3

【题目】根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：

(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。

(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；氧化产物是__________。

(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。